Exercicio de estequiometria valendo 10 pontos?
Por favor, quero aprender a resolver, passo a passo:
400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule:
a) A massa de NaNo3 obtida;
b) a massa do reagente em excesso, se houver
Dados: massas molares: HNO3 = 63g; NaOH = 40g; NaNO3 = 85g
Equação: NaOH + HNO3 ----> NaNO3 + H2O
Atualizada:A letra "a" tá certa, mas a "b" a resposta tem que dar 80, segundo o livro =(
3 atualizadas:Ah obrigada Nina, super explicadinho *-*
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Pela equação , podemos ver que 1 mol de NaOH reage com um mol de HNO3, formando 1 mol de NaNO3 e 1 mol de H2O, certo?
Em massa, temos 40g de NaOH reagindo com 63g de HNO3, formando 85g de NaNO3 e 18g de água.
a) Se 40g de NaOh reagem com 63g de HNO3, qual a massa de HNO3 necessaria para reagir completamente com 400g de NaOH?
40g NaOH ---------- 63g HNO3
400g NaOH ------------ x
40x = 400 . 63
40x = 25200
x = 25200 / 40
x = 630g de HNO3.
Como temos somente 504g de HNO3, ele é o reagente limitante. Assim que acabar o HNO3, o restante do NaOH ficará sem reagir. Então, é o HNO3 que determina qual a quantidade de NaNO3 que será formada.
Se 63g de HNO3 formam 85g de NaNO3, qual a massa de NaNO3 que será formada a partir de 504g de HNO3?
63g HNO3 ---------- 85g NaNO3
504g HNO3 -------------- x
63x = 85 . 504
63x = 42840
x = 42840 / 63
x = 680g de NaNO3
b) Se 400g de NaOH reagem com 630g de HNO3, qual a massa de NaOH que reage com 504g de HNO3?
400g NaOH ---------- 630HNO3
x ------------------------- 504g HNO3
630x = 400 . 504
630x = 201600
x = 201600 / 630
x = 320g
Se tínhamos 400g de NaOH, e somente 320g reagiram, a massa em excesso é:
400g - 320g = 80g
63g HNO3 - 85g NaNO3
504g HNO3 - X
X = 680g NaNO3
85 g NaNO3 - 40 g NaOH
504 g NaNO3 - Y
Y = 237,18g
reagente em excesso: NaOH
400 - 237,18 = 162,82g de NaOH em excesso