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A resposta correta é a letra D, pois sei que o composto formado é o Al2O3.

Explicando:

- Primeiro passo:

Fazer a distribuição eletrônica de Linus Pauling dos números atômicos dados na questão: 7, 8, 12, 13, 15, 16, 17, 19

7 = 1s2 2s2 2p3

8 = 1s2 2s2 2p4

12 = 1s2 2s2 2p6 3s2

13 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

15 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

16 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

19 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

- Segundo passo:

Observar as camadas de valência de todos eles.

Diz na questão que o elemento A deve perder 3 elétrons, então observa-se que isso é mais provável de acontecer com o elemento que apresenta a camada de valência 3s2 3p1 (z = 13).

Diz também na questão que o elemento B deve receber 2 elétrons, então observa-se que isso é mais provável de acontecer com o elemento que apresenta a camada de valência com 6 elétrons, pois tendem-se a completar o octeto. É o elemento de z = 8 (camada de valência 2s2 2p4).

Percebe-se que a análise se encaixa na alternativa D.

Espero ter ajudado!!

a2b3

sei nao