A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:
a) Metais alcalinos.
b) Gases nobres.
c) Calcogênios.
d) Metais alcalinos terrosos.
e) Halogênios.
por favor me ajudem! e me deem uma explicação bem rápida =/
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Answers & Comments
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letra e - halogênios
veja bem, com a configuração eletronica vc consegue descobrir
eh so somar; tipo 1s² então vc soma esse 2 com o outro 2 do 2s², sempre o de cima (o numero maximo de eletrons que cada subnivel pode ter)
2+2+6+2+6+2+10+5 = 35
35 é o numero de protons na tabela
e qd eh elemento, e nao ion( cation ou ânion) então o numero de protons e eletrons eh o mesmo, certo?!
Sendo assim, o elemento da tabela correspondente a essa configuração eletronica eh o Bromo (Br), q está na familia dos Halogenios
Entendeu?
O elemento quÃmico é o Bromo, pertencente à famÃlia 7A = Halogênio
Alternativa E
Explicação: Através dos subnÃveis (s2, s2, p6, s2, s2, d10, p5 "resultando em 35"), é possÃvel saber qual quÃmico se trata e consultando a tabela periódica também podemos identificar a famÃlia em que ele pertence.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 = 35 elétrons = Bromo.
O Bromo é um Halogênio da FamÃlia(Grupo) 7A.
Letra E.
A camada de valência deste elemento é a camada 4, com 4s²4p(5) - ou 7 elétrons na camada de valência. Isto significa que ele pertence à antiga coluna VIIA (atual 17) e está no 4º perÃodo. à um halogênio, portanto. Seu Z = 35 - e é o Br. Resposta: letra (e).