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a) N2 + 3 H2 < === > 2 NH3

Keq = [ NH3 ]^02 / { [N2] [H2]^03 }

b) C3H8 + 5 O2 < ==== > 3 CO2 + 4 H2O

Keq = { [CO2]^03 [H2O]^04 } / { [C3H8] [O2]^05 }

c) HNO2 < ==== > H+ + NO2-

Keq = { [H+] [NO2-] } / [HNO2] }

d) Do jeito q vc escreveu seria:

Keq = { [NH4+] [OH-] } / [NH4OH]

Todavia, esses ions e molecula existem tambem em equilibrio com a amonia em agua, ou seja:

NH4OH < === > NH3 + H2O < === > NH4+ + OH-

De forma q vc tambem poderia escrever o equilibrio como:

Keq = { [NH4+] [OH-] } / [ NH3]

pois a [H2O] e' uma constante, ~ 55.56 M (1.000 g em 1 litro

para uma molecula de Massa Molecular 18)

no equilibrio 2NO+Cl2 2NOCl, o aumento da concentração de NO provocara

a)menor produto de NOCl?

b)aumento da concentração de Cl2?

c)deslocamento do equilibrio para a esquerda?

d)alteração da constante?

e)formação de maior numero de moleculas NOCl?