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Enquanto se expande um gas recebe o calor de Q=100J e realiza o trabalho W=70J. ao final do processo podemos afirmar que a energia do gás?
A)aumentou 170J
b)aumentou 100J
c)aumentou 30J
d)diminuiu 70J
e) diminuiu 30 J
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Tem-se pela expressão da 1a Lei da Termodinâmica:
Q = W + ΔU
Em que:
Q = calor
W = trabalho
ΔU = variação de energia interna
Q = W + ΔU
100 = 70 + ΔU
ΔU = 100 - 70
ΔU = 30J
Logo, a energia interna do gás aumentou 30J.
Explicação: Quando um gás recebe calor, sua temperatura aumenta.
Como:
ΔU = 3/2 n.R.ΔT
A energia interna do gás sempre aumentará quando sua temperatura também se eleva.
Resp.: A energia interna do gás aumentou 30 J.
c)aumentou 30J
a variação da energia interna é o balanço entre o calor e o trabalho
Quando recebe calor tem sinal positivo, quando realiza trabalho tem sinal negativo. E vice-versa.
ÎE = Q + W = 100 + (-70) = 30 J
Var. energia = Q - Trabalho ===> Var,energ. = 100 - 70 ===> Variação de energia interna = 30j.
alternativa e.