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vamoss la!!!

REAÇAO

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

primeiro temos que saber qual é o reagente limitante:

atraves do numero de mols veja:

massa molar do H2SO4 = 98g/mol

massa molar do NAOH = 40 g/mol

numero de mols = m/mm

H2SO4 = 147/98

Numero de moles H2SO4 = 1,5 mols

NaOH = 100/40

numero de mols NaOH = 2,5 mols

ESTEQUIOMETRIA

1 mol de H2SO4 = 2 mols de NAOH = 1 mol de Na2SO4

REAGENTE LIMITANTE É O H2SO4 pq tem o menor numero de moles

1 mol de H2SO4 = 1 MOL DE Na2SO4

1,5 mols H2SO4 = 1,5 mols de NaSO4

MASSA MOLAR DO Na2SO4 = 142,02 g/mol

142,02g-----------1mol

x-------------1,5 mols

x = 213,03 g

a massa de NAOH QUE SOBRA É:

2,5 mols de NAOH - 1,5 MOLS DE H2SO2

1 MOL DE NAOH EM EXCESSO

40 g--------1mol

x------------1mol

x = 40 g de NaOH em excesso que nao reagiram que ficaram em excesso:

REVEJA SUA RESPOSTA .

ESPERO TER AJDUDADO SE POSSIVEL ME AJUDE COM 10 PONTOS

Poxa, se faz da seguinte maneira

REAÇAO

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Para saber o reagnt limitante, fazemos estequimetria com os 3, resultara no seguinte

147g/98=100g/80 (80 pq sao dois mols)=x/1 mol de Na2SO4

com os calculos, achara se que o agente limitante e o NaOH. apos isso, com estes mesmos calculos, usando o agente limitante, acha se a massa do Na2SO4, que e sera 177,5 g. Apos achar a massa, tentara achar a massa do H2SO4 usado, e achara se 122,5 g. Achando isso, a diminui da massa total, mostrando que a massa que sobrou e de 24,5

na vdd tem q dar 177,6 e 245,5