Os números de oxidação de H e O são sempre +1 e -2, nos compostos mais comuns. Daí.
a) SO3 == 3 * (-2) + S = 0. Ou -6 + S = O. e S = +6;
b) S8 == 8 * S = 0. E S = 0 (apesar do 8, é elemento livre);
c) H2SO3 == 2 * (+1) + S + 3 * (-2) = 0. Daí, +2 + S - 6 = 0. Ainda, S = +6 -2. E S = +4;
d) Na2S2O3 == O Na é sempre +1. Então, 2 * (+1) + 2S + 3 * (-2) = 0 ==> +2 + 2S - 6 = 0. ==> 2S = +6 -2. Daí, 2S = +4. E S = +2.
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Os números de oxidação de H e O são sempre +1 e -2, nos compostos mais comuns. Daí.
a) SO3 == 3 * (-2) + S = 0. Ou -6 + S = O. e S = +6;
b) S8 == 8 * S = 0. E S = 0 (apesar do 8, é elemento livre);
c) H2SO3 == 2 * (+1) + S + 3 * (-2) = 0. Daí, +2 + S - 6 = 0. Ainda, S = +6 -2. E S = +4;
d) Na2S2O3 == O Na é sempre +1. Então, 2 * (+1) + 2S + 3 * (-2) = 0 ==> +2 + 2S - 6 = 0. ==> 2S = +6 -2. Daí, 2S = +4. E S = +2.