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Oii

i = Q/t

2 = Q / 100

Q = 200 C

=> Cátodo

2H+ + 2e- =====> H2

1 mol de H2 ----------- 22,4 L

x ------------------------ 0,0224 L

x = 10-³ mol = 0,001 mol de H2

1 mol de H2 -------------- 2 mols de eletrons ------------ 2 Faraday

10-³ mol de H2 ------------------------------------------------ x

x = 2 . 10-³ Faraday

2 . 10-³ Faraday ----------------- 200C

1 Faraday ------------------------- x

x = 10^5 C =>100 000 C

Cara, vc tbem pode pensar assim:

1 eletron -------------------------- 1,6 * 10^-19 C

1 mol de eletrons ------------ 6 * 10²³ eletrons

1 eletron -------------------------- 1,6 * 10^-19 C

6 * 10²³ eletrons ---------------- x

x = 9,6 . 10^5 C = 96500 C .. esse resultado é a carga de 1 Faraday, vc pode observar que é bem próxima da carga que encontramos de 100 000 C !!

P.S.: Não me expressei bem, na realidade eu quis dizer que no processo de redução que ocorre no cátodo para a formação de H2, há presença de 2 mols de eletrons, vc sabe que 1 mol de eletrons corresponde a 1 Faraday, então 2 mols de eletrons equivalem a 2 Faradays.