1) Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Nas amostras de águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH- é igual a 10^-4 mol.L-¹, a 25°C. Qual é o pH da amostra de água e qual o procedimento a ser realizado para a neutralização desse solo?
a) pH= 1; aumentar a alcalinidade do solo
b) pOH = 10; aumentar a acidez do solo
c) pH= 4 aumentar a alcalinidade do solo
d) pH= 10; aumentar a acidez do solo
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A concentracao de ions OH- é 1.10^-4
pOH = - Log [OH-]
pOH = - Log [1.10^-4]
pOH = 4
Como 14 = pH + pOH
Temos 14 = ph + 4
pH = 14-4
pH = 10
Se aumentar a acidez, o pH vai abaixar e ficando próximo de 7, vc neuralizará a solo
ESSA Ã FÃCIL
POH = - LOG[OH] = - 4 ---> POH = 4
LOGO O PH = 14 - POH = 14 - 4 ---> PH = 10
LETRA D
Eu diria que é a D.