Qual a abundância percentual dos isótopos de Cobre?
A massa atômica do cobre é 63,55 u. Existem apenas dois isótopos de cobre, o 63Cu com A = 62,93 u e 65Cu com A = 64,93 u. Qual a abundância percentual de cada um desses isótopos?
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63 ** = massa atomica 62,93 percentagem X
65 ** = massa atomica 64,93 porcentagem Y
Media = (62,93 X + 64,93 Y) / 100 (ja que é porcentagem)
63,55 x 100 = 62,93 X + 64,93 Y, assim temos:
62,93 X + 64,93 Y = 6355 e mais ainda, se somarmos X com Y
...X + Y = 100
resolvendo o sistema ( multiplicando por -62,93 a segunda equação
62,93 X + 62,93 Y = 6293
-62,93 X - 64,93 Y = -6355 somando as duas
- 2Y = -62 portano Y = 31% e assim X = 69%
Alguém consegue me ajudar nessa
Sabendo que a massa atômica do cobre é 63,55 uma, qual a densidade de um volume de 0,785x10-12 cm3, onde se concentram 6,64x1010 átomos de cobre? Considere a constante de Avogadro 6,02x1023mol-1.
Nerd, basta vc fazer como eu lhe ensinei no outro tópico.