Verified answer

C(a)*v(a) = C(hs) * V(hs)

C(aa) = ? (concentração molar do ácido na solução de 100 cm³)

v(aa) = 25 cm³ (volume da toma titulada)

C(hs) = 0,100 mol/dm³ (concentração do titulante)

V(hs) = 33,5 cm³ (volume do titulante)

C(aa) = 0,100x33,5/25 = 0,134 mol/dm³

-

massa molar do ácido acético = 60 g/mol

concentração comum da solução = concentração molar x massa molar =

0,134 mol/L x 60 g/mol = 8,04 g/dm³

-

massa do ácido no volume de 100 cm³ de solução

1000 cm³ -------------- 8,04 g

100 cm³ -------------- Y

Y = 8,04/10 = 0,804 g

este valor é o da massa do ácido na amostra inicial de vinagre (20 g)

em percentagem

20 g -------------- 100%

0,804 -------------- X

X = 0,804x100% / 20 = 4,02 %

resposta: 4,0 %

CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O

A*Mb*Vb=B*Ma*Va

1*0.1*33.5=1*Ma*25

3.35=Ma*25

Ma=0.134mol

1mol CH3COOH----------60g

0.134mol----------------------x

x=8.04g

Concentração da amostra de CH3COOH

C=m/v

C=20/0.1

C=200g/l

200g---------100%

8.04g----------x

x=4.02%