O modelo de Rutherford revolucionou a ideia que tinhamos sobre átomo. O que antes era chamado como "pudim de passas" (que era um modelo bem errôneo por sinal), passou a ser conhecido por sua semelhança com o sistema planetário. Através de seu experimento, Rutherford descobriu que haviam mais "espaços vazios" (que posteriormente foi chamado de Eletrosfera) do que ocupados por partículas, e sem dúvidas isso foi uma revolução para a química! Porém esse modelo ainda tinha algumas imperfeições, ainda existiam dúvidas a cerca da veracidade dos fatos, pois aquele modelo atômico não batia com as leis da física. Por exemplo, o núcleo carregado positivamente tendo partículas negativas a sua volta, deveria atraí-las, o que não acontecia na prática. Porém chegou Bohr com seus conhecimentos e aperfeiçoou o modelo de Rutherford com alguns postulados, ou seja, algumas verdades físicas. E por isso o modelo de Rutherford foi tão importante, pois apesar de sua "imprecisão", não houve a necessidade da criação de um novo modelo atômico, porque até então era o único que tinha mais semelhança com o verdadeiro modelo atômico visto ao microscópio.
Rutherford não aceitava o modelo atômico proposto por Dalton, fazendo o experimento do feixe de partículas na barra de ouro. Constatou-se nesse, experimento a existência de espaços entre cargas elétricas ( prótons e elétrons ), algo que mudou a ciência. Logo, percebeu-se que qualquer material formado de átomos tem diferentes posições para cargas em suas composições.
Segundo o modelo do Rutherford, o átomo tem duas regiões: uma central, denominada núcleo, constituída por partículas carregadas positivamente, chamadas prótons, e por partículas sem carga, denominadas nêutrons, que dariam estabilidade ao acumulo de cargas positivas; e outra região ao redor central. a eletrosfera, constituída por partículas carregadas negativamente, denominadas elétrons.
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O modelo de Rutherford revolucionou a ideia que tinhamos sobre átomo. O que antes era chamado como "pudim de passas" (que era um modelo bem errôneo por sinal), passou a ser conhecido por sua semelhança com o sistema planetário. Através de seu experimento, Rutherford descobriu que haviam mais "espaços vazios" (que posteriormente foi chamado de Eletrosfera) do que ocupados por partículas, e sem dúvidas isso foi uma revolução para a química! Porém esse modelo ainda tinha algumas imperfeições, ainda existiam dúvidas a cerca da veracidade dos fatos, pois aquele modelo atômico não batia com as leis da física. Por exemplo, o núcleo carregado positivamente tendo partículas negativas a sua volta, deveria atraí-las, o que não acontecia na prática. Porém chegou Bohr com seus conhecimentos e aperfeiçoou o modelo de Rutherford com alguns postulados, ou seja, algumas verdades físicas. E por isso o modelo de Rutherford foi tão importante, pois apesar de sua "imprecisão", não houve a necessidade da criação de um novo modelo atômico, porque até então era o único que tinha mais semelhança com o verdadeiro modelo atômico visto ao microscópio.
Rutherford não aceitava o modelo atômico proposto por Dalton, fazendo o experimento do feixe de partículas na barra de ouro. Constatou-se nesse, experimento a existência de espaços entre cargas elétricas ( prótons e elétrons ), algo que mudou a ciência. Logo, percebeu-se que qualquer material formado de átomos tem diferentes posições para cargas em suas composições.
Segundo o modelo do Rutherford, o átomo tem duas regiões: uma central, denominada núcleo, constituída por partículas carregadas positivamente, chamadas prótons, e por partículas sem carga, denominadas nêutrons, que dariam estabilidade ao acumulo de cargas positivas; e outra região ao redor central. a eletrosfera, constituída por partículas carregadas negativamente, denominadas elétrons.