Resolução, rendendo 90% foram efetivamente reagidos, 2,7kg de C, dando um valor em mol de 225mols. como a equação mostra que cada molécula de CO2 é formada por 01 carbono e 2 oxigênio, logo, foram reagidos 450mol de O, 450mols vezes a massa atômica do Oxigênio que é 16, é igual a 7,2kg, mais a massa do carbono, 2,7kg, da um total de 9,9kg de CO2.
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Resposta 9,9kg
Resolução, rendendo 90% foram efetivamente reagidos, 2,7kg de C, dando um valor em mol de 225mols. como a equação mostra que cada molécula de CO2 é formada por 01 carbono e 2 oxigênio, logo, foram reagidos 450mol de O, 450mols vezes a massa atômica do Oxigênio que é 16, é igual a 7,2kg, mais a massa do carbono, 2,7kg, da um total de 9,9kg de CO2.
Valeu!!!
Espero ter contribuido!!!
Obrigado
Olá tudo bem,
Isso vai ajudar:
Cor da fumaça pode indicar qual o problema do motor:
http://www.seucarro.net/p/cor-da-fumaca-indica-pro...
Os 18 Carros que menos dão problemas:
http://www.seucarro.net/p/18-carros-menos-problema...
6 hábitos que fazem o seu carro gastar mais combustível:
http://www.seucarro.net/p/como-economizar-combusti...
Boa sorte!
3Kg de carvão no total, como o rendimento foi de 90%, apenas 90% dessa massa reagiu.
3000g . 90% = 2700g = 2,7Kg de C(carvão).
12g de C ................. 44g de CO2
2700g ..................... x
x = 2700 . 44/12
x = 225 . 44
x = 9900g
x = 9,9Kg de CO2
Resposta: 9,9Kg de CO2 são gerados a partir de 3Kg de C(na forma de carvão) com rendimento de 90%.
Fonte: eu
Atenciosamente,
Nailson, o "тєυтσ ρυя'єη ∂єяš!"
Hu kir tur hu movety fur nudem!
Domingo, 28 de junho de 2009 - 17:49