QUIIMICA .. ME AJUDEM ...A combustão completa do etanol ocorre .?
Unisinos-RS) A combustão completa do etanol ocorre pela equação:
C2H5OH + 3 O2 à 2CO2 + 3H2O
Considerando que em 1h de reação foram produzidos 2640g de gás carbônico,
você conclui que a velocidade da reação, expressa em número de mols de etanol consumido por minuto, é igual a:
A) 0,5
B) 1,0
C) 23
D) 46
E) 69
ME AJUDEM POR FAVOR
nao estou conseguindo faze :S
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Vamos lá então:
Em 1h, 60 min, de reação foram produzidos 2640g de CO2, fazendo uma regra de três podemos descobrir o quanto de CO2 foi produzido em 1 min:
60 ---- 2640
1 ---- x
Para a regra acima x = 44g, que é exatamente a massa molar do CO2, logo em 1 min de reação se produziu exatamente 1 mol de CO2.
Mas a questão pede a velocidade em número de mol de etanol consumido por min. Para isso basta seguirmos a estequiometria da reação:
Sabemos que 1 mol de etanol, originam 2 mols de CO2, fazemos então mais uma regra de três:
1 mol de etanol (produz) ----------- 2 mols de CO2 (estequiometria)
y mols de etanol (consumidos) ---- 1 mol de CO2 (produzido em 1 min de reação)
Logo y = 0,5 mol.
Resposta: v = 0,5 mol de C2H5OH / min