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Segundo avogadro: 1 mol = 6x10^23 partículas.

Ou seja, 1 mol de átomos de alumínio = 6x10^23 átomos de alumínio

Agora vamos determinar as massas molares de cada elemento.

Al(Alumínio) - 27g/mol = 1 mol de Al = 27g

Au(Ouro) - 197g/mol = 1 mol de Au = 197g

Na(Sódio) - 23g/mol = 1 mol de Na = 23g

Respondendo:

a)

Quantos átomos de alumínio existem em 5,4 g do mesmo ?

27g de Al----------- 6x10^23 átomos de Al

5,4g de Al----------x

x=1.2x10^23 átomos de Al

b)

Quantos átomos de Ouro existem em 197.10-² g do mesmo ?

197.10-² g = 1.97 g

197g de Au----------- 6x10^23 átomos de Au

1.97g de Au----------x

x=0.06x10^23 = 6x10^21átomos de ouro em 1.97g de ouro.

c)

Quantos átomos de Ouro existem em 9.2x10² g do mesmo ?

9.2x10^2 g = 920 g

23g de Na----------- 6x10^23 átomos de Na

920g de Na----------x

x=240x10^23 ou 2.4x10^25 átomos de Sódio numa amostra de 920g do mesmo.

Massa atômica do magnésio = 24 u , logo sua massa expressa em gramas é:

A massa molar de um elemento químico ou de uma substância é numericamente igual à massa atômica desse elemento em unidades de massa atômica:

Ou seja, a massa do magnésio em gramas seria 24g/mol

1mol =18 gramas

1mol=1umm=1uma

se calcula assim:

some a massa atomicas das moleculas e você obteu o MOL

h2(dois hidrogênio)=2mol

agora estuda folgada!