A entalpia de combustão completa da sacarose...?
A entalpia de combustão completa da sacarose - C12H22O11 (s) - É - 5635 kJ/mol a 25ºC e 1 atm, sendo CO2 (g) e H2O (l) os únicos produtos da reação. Utilizando estes dados e sabendo que (delta)HºCO2 (g) = -394 kJ/mol e (delta)H2O(I) = -286 kJ/mol, responda às seguintes questôes:
a)A reação de combustão da sacarose é exotérmica ou endotérmica?
b)Represente a equação quimica balanceada da reação de combustão da sacarose sólida.
c)Calcule a entalpia de formação da sacarose sólida, a 25ºC e 1 atm.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
a) Exotérmica
b)1C12 H22 O11 (s) +12O2 (g) > 12CO2 (g) +11H2O (l)
C)delta H = H final - H inicial
-5635 = [12x (-394) +11x (-286)] - [delta H f]
-5635 = -4728 - 3146 - delta H f
delta H f = 5635 - 7874
delta H f = -2239 Kj / mol
É a energia envolvida (absorvida) na quebra de 1 mol de determinada ligação quimica, supondo todas no estado gasoso, a 25º e 1 atm.
A quebra de ligações será sempre um processo Endotérmico.