Boa tarde, estou com algumas dúvidas, se puderem me ajudar, fico grata.
A Carga formal é calculada da seguinte maneira no livro do Russel:
Carga = eletrons de valencia atomo isolado - eletrons de valencia atomo ligado
Sendo que por exemplo, para o ácido perclórico, o cálculo foi o seguinte:
H = 1 - 1 = 0
O = 6 - 6 = 0 (esse oxigenio ligado ao hidrogenio)
O = 6 - 7 = -1
O = 6 - 7 = -1
O = 6 - 7 = -1
Cl = 7 - 4 = 3
Total = 0
Carga formal = 0
Mas pq nesse outro site, tem esse outro cálculo?
link: http://www.brasilescola.com/quimica/calculo-carga-...
Qual o cálculo correto? Se os dois são equivalente, gostaria da explicação..
Usando o raciocinio do Russel, não to conseguindo achar a carga formal do íon NH4+.
Alguem ajuda ??
Obrigada !
Atualizada:FAIL kkkkkk
Não uso facebook.
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Eu calculo carga formal assim:
C = Valencia - n° de ligações - elétrons livres
Essa é a formula mais fácil, as outras são complicadas d+.
A carga formal é calculada para cada componente da molécula/íon, e a soma das cargas formais equivale a carga formal da molécula ou íon. Vale ressaltar que em íons a soma das cargas formais é sempre igual a carga do íon.
Então para o NH4+
Temos a seguinte estrutura:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Ammonium-2D....
Então as cargas formais são:
N
5 - 4 - 0 = + 1
Para os 3 hidrogênios:
1 - 1 - 0 = 0
O total de carga formal é = +1 + 0 + 0 +0 = +1
Então a carga formal do amônio é +1
Dificil né , Não mesmo.Mas nunca vi pesadelo tão lindo.