19) A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio
(H2), segundo a equação: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g). Numa determinada experiência, a
velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120g por minuto. A velocidade de
formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto, será de:
a) 10.
b) 20.
c) 30.
d) 40.
e) 50.
Sei que o valor é 30 mas n sei como o prof cheogu a esse resultado...já tentei varias contas mas n consigo!Agradeço quem puder me ajudar.
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Answers & Comments
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Primeiro vc encontra a massa molar do H2, que é 2 g/mol
No enunciado, diz que a velocidade de consumo de H2 é 120 g/min, entao em mols, esta velocidade será metade, 60 mol / min
Fazendo a relação entre os coeficientes estequiométricos e a velocidade, temos:
vel. H2 / 3 = vel NH3 / 2
60 / 3 = vel NH3 / 2
20 = vel NH3 / 2
vel NH3 = 40 mol / min., letra d?
Eu acho que esta correto...