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En la tabla periodica del lado derecho en la parte de arriba de cada cuadro de cada elemento podemos ver cada estado de oxidación de cada elemento. Todos los elementos tienen valencia 0 cuando estan en estado elemental, es decir no combinados con otro elemento.

Por ejemplo para el cloro tenemos mas menos 1, 3, 5, 6 y 7, bueno tambien 0 en estado elemental.

El sodio trabaja con +1 y 0. El oxígeno con -1, -2 y O. Aunque -1 es muy raro.

Si vemos las siguientes sustancias veremos los edos de oxidación de cada elemento

NaCl Na +1, Cl -1

NaClO Na+1, Cl +1 y O -2

NaClO2 Na +1, Cl +3, O -2

NaClO3 Na +1, Cl +5, O -2

NaClO4 Na +1, Cl +7, O -2

En todo caso la suma de el producto de el estado de oxidación por el coeficiente debe dar cero, por ejemplo la útima:

Na +1, Cl +7, O -2 x 4 = -8, la suma de +8 -8 = O

Y de los segundo trata de que si es posible otro maestro te explique.

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl2, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida

En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, sino que se encuentra formando parte de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro de sodio, en las minas de sal y disuelto y en suspensión en el agua de mar. El cloruro de sodio es la sal común o sal de mesa.

Se emplea para potabilizar el agua de consumo disolviéndolo en la misma; también tiene otras aplicaciones como oxidante, blanqueante y desinfectante. El cloro gaseoso es muy tóxico (neumotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera y Segunda Guerra Mundial.

Este halógeno forma numerosas sales y se obtiene a partir de cloruros a través de procesos de oxidación, generalmente mediante electrolisis. Se combina fácilmente con la mayor parte de los elementos. Es ligeramente soluble en agua (unos 6,5 g de cloro por litro de agua a 25 °C), en parte formando ácido hipocloroso, HClO.

En la mayoría de los numerosos compuestos que forma presenta estado de oxidación –1. También puede presentar los estados de oxidación +1, +3, +5 y +7.