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Il calore di combustione è il calore che viene liberato quando la sostanza reagisce con O2 formando CO2 e H2O. Se Q è il calore di combustione, l’entalpia della reazione di combustione ΔH è uguale a –Q.

Infatti, secondo convenzione, ΔH è negativo quando il calore viene ceduto all’esterno (reazione esotermica, come appunto le reazioni di combustione) mentre è positivo se la reazione avviene con assorbimento di calore (reazioni endotermiche).

Quindi nel caso della reazione di combustione del saccarosio ΔH = - 5631 kJ/mol.

Calcoliamo il calore che si libera quando si bruciano 6,8 grammi di saccarosio.

Calcoliamo le moli:

moli = grammi/massa molare = 6,8/340 = 0,02 moli

Quindi:

calore liberato = 5631*0,02 kJ = 112,6 kJ