A densidade do nitrogênio considerado como gás ideal ans condiçoes normais de temperatura e pressão é de 1,25 kg.m elevedo a -3. Qual será a massa de 10l de nitrogênio à pressão de 700mmHg e a 40ºC...
Resposta final:~10g
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Olá,
resolução: A densidade de um gás é dada por:
d = p M R T
Nas CNTP, temos:
1,25 = 1 · 10 · MR · 273 ⇒ MR
= 341,25 · 10
Na situação final, temos:
P = 700 m Hg = 700760 · 10 N/m = 0,92 · 10 N/m
V = 10 L ou 10 · 10 m T = 40 °C ou 313 K Portanto:
d = p MR T ⇒ mV
= p M R T
10 = 0,92 · 10 313
· 341,25 · 10 m = 0,010 kg = 1,0 · 10 kg
Resposta: 1,0 · 10 kg
Gabarito:http://www.ebah.com.br/content/ABAAABtzMAG/res-top...
Espero ter te ajudado!!
beijos.