Mólecula Polar e Apolar
Gostaria de ajuda nos seguintes exercícios de polaridade:
1) Indique a molécula que possui ao mesmo tempo ligações polares e apolares. Exlique o motivo de sua escolha
a) H2O
b) CH4
c) CH3Cl
d)BeCl2
e) H2O2
2) A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é não-polar. Isso se deve a:
a) diferença de etronegatividade entre os átomosnas respectivas moléculas
b) geometria molecular
c) tamanho dos átomos ligados ao flúor
d) grande reatividade do oxixênio em relação ao fluor
e) Fato de o oxigênio e o flúor serem gases
Gostaria que me explicassem nessa questão porque OF2 é polar e BeF2 é não-polar
Gabarito:
1) E
2) B
Já tem a resposta, então gostaria apenas de uma explicação do porque desse gabarito
Agradeço desde já a ajuda!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
a) a molécula de água tem geometria angular e suas ligações são polares por isso é uma molécula polar
b) o metano tem ligações ligeiramente polares mas sua geometria é tetraédrica e por razões de simetria sua molécula é apolar. Bastaria um único átomo diferente do hidrogênio para que a molécula ficasse polar
c) como explicado no item anterior a molécula de metano é apolar mas trocando um único átomo de hidrogênio pelo de cloro a molécula tornou-se polar por que o átomo de cloro puxa as cargas negativas para ele. Aqui também a geometria é tetraédrica
d) o dicloreto de berílio tem geometria linear e ligações polares. Só que um átomo de cloro puxa a carga de um lado e o outro puxa a carga do outro. Um anula o outro e a molécula fica apolar. Se sua geometria fosse angular então aí sim a molécula seria polar
e) a água oxigenada tem uma geometria em forma de folha de papel dobrada em ângulo. Os átomos de hidrogênio ficam nas pontas do papel e os átomos de oxigênio ficam nas dobras. As ligações são polares e a molécula é polar
2)
o difluoreto de oxigênio tem ligações polares e geometria angular assim como a água. Dessa forma a molécula é polar.
como explicado no item d por conta da molécula de difluoreto de berílio apresentar geometria linear a molécula é linear e apolar
então a diferença de polaridade das moléculas é devida a geometria
questão complexa
1)ligações polares são aquelas apresentadas por ligantes com diferença de eletronegatividade. Todas só apresentam ligações polares, com exceção da letra E, fórmula do peróxido de hidrogênio, de estrutura H-O-O-H, apresentando ligações polares e apolares ao mesmo tempo.
Nesse caso as ligações H-O são polares e a ligação O-O é apolar, pois se trata de ligantes iguais.
2) A molébula OF2 apresenta uma geometria angular, devido à hibridização sp3 sofrida pelo átomo de oxigênio, portanto, apresenta momento linear não nulo; no caso do BeF2, a molécula, apesar de possuir ligações Be-F polares, é linear na geometria, tornando seu momento nulo. Nesse caso o berÃlio está hibridizado em sp2.
Trata-se de caso de geometria LETRA B.
Sugiro ver orbitais hÃbridos e geometria molecular, Ok?
Abraços,
Ivan Paulo Junior
Participe do grupo elementosquimicos no yahoo grupos.