Sabemos que a carga do íon sulfato é de [-2]. E sabemos que o Nox do O é de [-2] (com exceção nos peróxidos, onde é [-1]), então o do enxofre só pode ser:
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SO4[-2] ==> x + 4.(-2) = -2 => x = -2 + 8 => x = +6
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Para que a carga dos compostos do Fe e do Ti sejam 0, precisam cancelar a carga [-2] do íon sulfato:
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FeSO4 ==> Fe = +2
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Ti(SO4)2 => Ti = x + 2 . (-2) => x -4 = 0 => x = +4
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Sabemos que a carga do íon sulfato é de [-2]. E sabemos que o Nox do O é de [-2] (com exceção nos peróxidos, onde é [-1]), então o do enxofre só pode ser:
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SO4[-2] ==> x + 4.(-2) = -2 => x = -2 + 8 => x = +6
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Para que a carga dos compostos do Fe e do Ti sejam 0, precisam cancelar a carga [-2] do íon sulfato:
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FeSO4 ==> Fe = +2
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Ti(SO4)2 => Ti = x + 2 . (-2) => x -4 = 0 => x = +4
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Traduzindo:
Nox:
Fe = +2
S = +6
Ti = +4
Espero ter te ajudado!!!
~~~~~oOo~~~~~
тєυтσ ρυя'єη ∂єяš!!!
Fe=+2
S=+6
Ti=+4
O=--2 multiplique pela atomicidade do oxigênio e estabilise as cargas.=0.que vc vai ver que esse são os nox.