Química - ph ----> ajudinha ae?
O ácido lático, CH3CHOHCOOH, está naturalmente no leite azedo e também é resultado do metabolismo do corpo
humano. A ionização desse ácido em solução aquosa pode ser representada pela equação química abaixo.
CH3CHOHCOOH (aq) + H2O () CH3CHOHCOO-
(aq) + H3O+ (aq)
Uma solução aquosa 0,25 mol × L-1 de ácido lático terá um pH de
a) 1,72.
b) 2,22.
c) 3,22
d) 3,72.
e) 2,72.
Dados:
Ka = 1,44 × 10-4
log 0,6 = - 0,22
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Go!!
Concentração dos ions H+:
Ka = [H3O+] . [CH3CHOHCOO-] / [CH3CHOHCOOH]
Sendo que a concentração de H3O+ e CH3CHOOHCOO- é igual no esquilibrio temos:
Ka = [H3O+]² / [CH3CHOHCOOH]
Como temos os valores de Ka e de concentração do acido latico:
1,44x10^-4 = [H3O+]² / [0,25mol/l]
[H3O+]² = 0,000036 mol/l
[H3O+] = Raiz quadrada (0,000036mol/l)
[H3O+] = 0,006 mol/l
Agora é so jogar na formula para calcular o pH:
pH = -log [H+]
pH = -log [0,006]
pH = 2,22
Opção correta (B)
Espero ter ajudado, vote na melhor resposta
Oii
Ionização do Ãcido Lático:
CH3CHOHCOOH (aq) + H2O (aq) <===> CH3CHOHCOO-(aq) + H3O+(aq)
Ka = [CH3CHOHCOO-] x [H3O+] / [CH3CHOHCOOH]
1,44 x 10^-4 = [H3O+]² / 0,25
[H3O+]² = 0,36 x 10^-4
[H3O+]² = x 10^-6
[H3O+] = 6 x 10-³ mol/L = 0,6 x 10-² mol/L
pH = - log [H3O+]
pH = - log [0,6 x 10-²]
pH = - [log0,6 + log10-²]
pH = - [-0,22 - 2]
pH = - [-2,22]
pH = 2,22
Alternativa B)
Escolha a Melhor Resposta !!
Deprezando a água, podemos escrever
Ka = [H+]x[Lactato] / [ácido] e [H+]=[Lactato] já que se formam na proporção de 1:1
1,44 x 10-4 = [H+]^2 / 0,25
[H+]^2 = 1,44 x 10^-4 x 0,25
[H+]^2 = 0,36 x 10^-4
[H+] = raiz de 0,36 x 10^-4
[H+] = 6 x 10^-3
log[H+] = log 6 + log 10^-3
log[H+] = -0,22 + (-3)
log[H+] = -3,22
-log {H+] = pH = 3,22