Verified answer

Para calcular a massa de 1 mol (massa molar) da substância, primeiro descobrimos sua massa molecular, somando as massas moleculares de cada átomo que a compõe:

Na = 23u

O = 16u

H = 1u

NaOH = 23u + 16u + 1u = 40u

Então a massa molar será 40 gramas, já que 1 mol corresponde à quantidade em gramas com o mesmo valor numerico da massa molecular.

a) Se em 1L existe 0,1 mol, em 0,5L (500ml) existirão quantos mols?

1L ------------- 0,1mol

0,5L ----------- x

x = 0,1 x 0,5

x = 0,05 mol.

Como 1 mol equivale a 40g, 0,05mol terá massa de:

1mol ------------- 40g

0,05mol ---------- x

x = 0,05 x 40

x = 2g de NaOH.

b) Teremos que diminuir a concentração, ou seja, adicionar mais solvente. Como a massa do soluto não se altera dessa forma, continuará sendo 2g de NaOH. O que mudará será só o volume da solução. Como a concentração molar é dada por

CM = nº de mols do soluto / volume da solução

Primeiro temos que calcular a massa de 0,001mol de NaOH:

1mol --------- 40g

0,001mol ---- x

x = 0,001 x 40

x = 0,04g/L.

Então, em cada litro existirão 0,04g de NaOH. Mas a massa total de naOH na solução era de 2g, então a massa final terá de ser 2 gramas também. Agora temos que descobrir qual é o volume que contém essas 2 gramas depois de acrescentado mais água:

1L --------------- 0,04g

x ----------------- 2g

0,04x = 2

x = 2 / 0,04

x = 50L.

Então, como já exisitia 1L da solução, temos que adicionar 49L de água.

c) Aqui temos que escrever a equação da reação de neutralização:

NaOH + HCl ----> NaCl + H2O

Então, isso quer dizer que 1mol de NaOH reagirá com 1 mol de HCl.

1 mol de NaOH

Agora vamos encontrar as medidas que estão descritas no problema:

1L -------------- 0,05mol de HCl

x ---------------- 1mol de HCl

0,05x = 1

x = 1 / 0,05

x = 20L de solução de HCl para neutralizar 1mol de NaOH.

Mas o problema pede para neutralizar 0,1 mol de NaOH.Então, se 50L de solução de HCl neutralizam 1mol de NaOH, quantos litros neutralizam 0,1mol de NaOH?

50L -------------- 1mol

x ----------------- 0,1mol

x = 50 x 0,1

x = 5L de HCl

a)

dados:

M (massa molar do NaOH) = 23+16+1= 40 g/mol

V (volume desejado) = 500 mL = 0,5 L

[ NaOH ] (concentração molar) = 0,1 mol/L

aplicando as fórmulas:

[ NaOH] = massa do soluto (NaOH) / M (massa molar) x V (volume)

.....0,1 = massa do soluto (NaOH) / 40 x 0,5

.....massa do soluto (NaOH) = 40 x 0,5 x 0,1

.....massa do soluto (NaOH) = 2 g .

Isso significa que em 0,5 L ou 500 mL a massa do NaOH será de 2 gramas.

a)

1 L -------------0,1 mol

0,5L ---------- x

x = 0,05 mol

massa molar: 40g/mol

~> 40*0.05 = 2 g

b) C1V1 = C2.V2

0,1.V1 = 1. 0,001

V1 = 0,001/0,1 = 0,01 L

Adicionando água até completar 1l a 100 ml da solução inicial.

c) HCl + NaOH ----- NaCl + H2O

1 MOL ------ 1 MOL

0,05 mol --------- 1L

0,1 mol -------- x

x = 2L

BY JL

Como ficaria a resposta na letra a sendo :Necessita-se preparar uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Dadas as massas atômicas de Na = 23, O = 16 e H = 1 , pergunta-se:

a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 mL desta solução?