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Olá!! Minha resolução está na imagem abaixo...engraçado o yahoo aprimora uma ferramenta p/ upar imagem, e a dita cuja fica numa resolução horrível...fala sério!

Então upei a imagem novamente usando o flickr, segue o link para MELHOR e POSSÍVEL visualização:

Primeiro, devemos calcular o número de mols inicial do sistema = número de mols inicial de PCl5 =

m PCl5 / MM PCl5 = 80 g / 208,24 g/mol = 0,38417.

Em segundo lugar, devemos montar a expressão do Kp = pPCl3 . pCl2 / pPCl5, onde

pCl3 = xPCl3 . P = [nPCl3 / n(total)] . P, analogamente para pCl2 e pPCl5.

Mas não temos o número de mols dessas espécies no equilíbrio (Kp e Kc apenas com dados no equilíbrio), temos apenas o número de mols inicial. Então, monta-se uma tabela:

PCl5(g) -> PCl3(g) + Cl2(g)

0,38417 0 0 Início

x x x Reage/Forma (segundo a estequiometria 1:1:1)

0,38417 - x x x Equilíbrio

Colando os valores do número de mols no equilíbrio na expressão de Kp:

Kp = {[x / (0,38417+x)] . 2,95 . [x / (0,38417+x)] . 2,95} / [(0.38417-x) / (0,38417+x)] . 2,95

= {[x / (0,38417+x)] . 2,95}² / [0.38417 / (0,38417+x)] . 2,95

Note que nossa única incógnita é o ''x''. Para a encontramos, usaremos a equação geral dos gases perfeito (ps.: deveria ter sido informado que a mistura de gases após a dissociação forma uma mistura de gases ideais).

PV = nRT, com n = número de mols da mistura no equilíbrio e T = temperatura em Kelvin.

2,95 . 10 = (0,38417+x) . 0.082 . 573.15

0,38417 + x = 0,62768

x = 0,24351

Substituindo agora na expressão de Kp, temos:

Kp = {[0,24351 / (0,38417+0,24351)] . 2,95}² / [(0.38417-0,24351)/ (0,38417+0,24351)] . 2,95

Kp = 1,3098 / 0,66108 = 1,9813 bar