São colocados 8,0 de mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450ºC, estabelece-se, após algum tempo o equilíbrio:
2 NH3(g) ................. 3 H2 (g) + N2 (g)
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, determine nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc.
N2=2
NH3=4
H2=6
a)27,00
b)5,40
c)1,08
d)2,16
GEnte o resultado da 1,08, mas quero saber como chegar nessa resposta
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sendo a reação
2 NH3(g) ................. 3 H2 (g) + N2 (g)
a constante de equilíbrio pode ser calculada pela fórmula: ("^" significa elevado a ...)
Kc = [N2] [H2]^3 / [NH3]^2
preciso então das concentrações (mols/ L)
N2=2 / 5 = 0,4 mol/L
NH3=4 / 5 = 0,8 mol/L
H2=6 / 5 =1,2 mol/L
Kc = 0,4 . 1,2^3 / 0,8^2 = 1,08
Parabéns! Bem didático! Entendi tudo!